一般价电子数量越多的，金属键越强，熔沸点越高。话虽如此，在实际中往往不好用。可以记住一些规律：纵向来看主族金属从上到下熔点降低，副族金属从上到下熔点升高；横向来看从左到右熔点先升后降。
共价化合物的沸点看分子间作用力，分子块头越大的沸点越高，块头差不多的极性越强沸点越高。
然后必须注意是否有氢键的存在。氢键会极大加强分子间相互作用，存在氢键的分子沸点会反常的高。不过好在有氢键的分子不多，中学阶段只有HF、H2O、NH3、H2O2、含氧酸、醇、醛等几种。
一般判断化合物的熔点高低是根据其化学键的性质来判断的。
1.比如说金属键，离子键和共价键能量差异，金属的熔点一般比共价键的高，离子键的强度也很大，熔沸点也比较高一点。但是这些的判断只能是定性的一说，或者是在有明显键合差异的化合物之间定性估计。定量是没办法估计的
2.化合物的熔沸点还和他的实际聚集状态有关系。比如说足够细的金属粉末，测定的熔点会下降的，表示其活性加大了。
3.单纯从键能的值上面判断物质的熔沸点也是不靠谱的，比如说Si-O和C=O，后者键能大，但是后者出现的化合物似乎没有非常耐热的物质
4.除了这三种键合，还有氢键等其他的作用方式，这个的能量也需要估算才能确定终的键合强度
后说，熔沸点的高低，好还是物质之间的比较才好解释清楚，一些定性的只是大概，很多时候不靠谱的
